四大滴定——酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定

酸碱滴定基本概念

(1)酸碱的定义，凡能给出质子的物质是酸,能接受质子的物质是碱。

(2)酸碱强度 用离解常数Ka或Kb表示,Ka(Kb)越大,其酸(碱)性越强。

(3)溶剂的质子自递反应和质子自递常数 在溶剂分子间发生的质子转移反应称为溶剂的质子自递反应;反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数

(4)酸(碱)的浓度 在一定体积溶液中含有某种酸(碱)溶质的量,即酸(碱)的分析浓度。

(5)酸(碱)度 溶液中H+(OH)的浓度,严格地说是指 H (OH-)的活度,常用 pH(pOH)表示。

(6)酸碱的分布系数 溶液中某种酸碱型体的平衡浓度占其总浓度的分数。

(7)质子条件式 酸碱反应达到平衡时,酸失去的质子数应该等于碱得到的质子数,这种质子平衡关系的数学表达式称为质子条件式。

(8)酸碱指示剂和变色范围 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱,这些弱酸或弱碱与其共轭碱或酸具有不同的颜色。酸碱指示剂发生颜色突变的pH范围称为变色范围。

(9)酸碱滴定曲线 滴定过程中溶液pH随标准溶液体积或反应完全程度变化的图形,称为酸碱滴定曲线。

(10)酸碱滴定突跃和滴定突跃范围  化学计量点附近溶液pH的突变称为滴定突跃。突跃所在的pH范围称为滴定突跃范围。

(11)滴定误差     滴定终点与化学计量点之间不一致引入的相对误差。

配位滴定基本概念

(1)稳定常数(K(MY))  稳定常数为一定温度时金属离子与EDTA络合物的形成常数,以K(MY)表示,此值越大,络合物越稳定。

(2)逐级稳定常数和累积稳定常数(β)  逐级稳定常数是指金属离子与其他络合剂L逐级形成MLn 型络合化合物的各级形成常数。将逐级稳定常数相乘,得到累积稳定常数。

(3)副反应系数（α ）  副反应系数表示各种型体的总浓度与能参加主反应的平衡浓度之比。它是分布系数的倒数。络合剂的副反应系数主要有酸效应系数αY(H) 和共存离子效应系数αY(N)。

(4)条件稳定常数K(MY)   在一定条件下,校正了副反应影响因素后的实际稳定常数。

氧化还原滴定基本概念

(1)氧化还原滴定法  以氧化还原反应为基础的滴定方法。

(2)氧化态和还原态  氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂,本身被还原,从氧化态变成还原态;失去电子的物质为还原剂,本身被氧化,从还原态变成氧化态。

(3)标准电极电位   给定电极与标准氢电极所组成的原电池在所有反应物质活度为1mol/L,25℃测得的电动势,或电对的半电池反应中氧化态和还原态的活度为1mol/L时的电位。

(4)条件电极电位   在考虑离子强度以及副反应存在的条件下,氧化态和还原态的分析浓度均为1mo/1时的电位,它仅在一定条件下为常数。

沉淀滴定基本概念

(1)铬酸钾指示剂法   用AgNO3,标准溶液滴定氣化物或溴化物时,采用K2CrO4 为指示剂的滴定方法。——莫尔法

(2)铁铵矾指示剂法 该方法分为直接滴定法和返滴定法。直接滴定法是用NH4SCN(或KSCN)为标准溶液,在HNO3酸性溶液中测定Ag+。返滴定法是在含有卤素离子的HNO3溶液中,加入定量过量的AgNO3，用NH4SCN 标准溶液返滴定过量的 AgNO3,采用铁铵矾指示剂确定终点的方法。——佛尔哈德法

(3)吸附指示剂法 用AgNO3,为标准溶液、以吸附指示剂确定滴定终点的方法。——法扬司法

满足四大滴定分析反应的要求（全部满足，则可采用直接滴定方式）

四大滴定的共同特点

四大滴定基本上指的是常量分析，都是利用溶液间的反应，通过溶液(或沉淀)的变色来确定终点，然后根据各物质间的反应的比例关系，来计算出待测物质的含量。

主要有以下几点:

1、所有的滴定反应必须定量进行，且反应要进行得彻底，即进行程度一般要达到99.9%的反应物完全转变成生成物；反应式必须有一定的化学计量关系，计算比较简便。——定量完全

2、反应速度要快。

3、能用简便的方法确定滴定终点(即一般都用合适的指示剂来确定终点)。

4、滴定曲线类似，都是以滴定液消耗的体积或百分含量作为横坐标，但是纵坐标所表示的含义各不相同。

5、滴定终点附近(即滴定剂不足0.1%和过量0.1%时)均存在滴定反应的突跃范围，均是利用滴定曲线的突跃，来提供选择指示剂的依据。